Corso vapore
Fondamenti di chimica
Utili per la chimica dell'acqua e della combustione
Massa e peso atomico
Esempi di molecole e reazioni chimiche
Atomi e ioni
Legame covalente polare - Cloruro di sodio
Da sinistra:
un atomo di sodio, che ha due orbitali completi e nel terzo un solo elettrone che viene facilmente ceduto.
Un atomo di cloro che ha due orbitali completi ed il terzo nel quale manca un elettrone: per completarlo. Il cloro accoglie facilmente un elettrone in più.
Lo ione sodio e lo ione cloro formano una molecola, il cloruro di sodio, che è un sale.
Questo tipo di legame, basato su uno o più elettroni ceduti o ricevuti, si chiama legame covalente polare.
Il reticolo che costituisce il cristallo di cloruro di sodio è ordinato in base alla polarità degli ioni che lo compongono
Cloruro di magnesio
Il cloruro di magnesio.
Poiché il magnesio può cedere due elettroni, legandosi con il cloro che ne può accogliere solo uno per ogni atomo, ha bisogno di legarsi con due atomi.
I sali
Tutti i sali sono composti da uno o più ione/i positivo/i (catione/i) e da uno o più negativo/i (anione/i),
Questa caratteristica è alla base del processo di addolcimento ed ancor più di quello di demineralizzazione, nel quale l'eliminazione dei sali avviene in due passi successivi:
1) trasformazione dei sali in acidi con sostituzione del catione nella prima colonna (cationica) e
2) trasformazione degli acidi in acqua con sostituzione dell'anione nella seconda colonna (anionica).
